普通化学原理(第4版) 下载 pdf 2025 网盘 epub 在线 mobi 免费

　　《普通化学原理(D4版)》对应课程为北京大学化学学院化学基础课，各版次在几十届学生中使用。全书共16章,主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。本书D2版1995年获国家*高等学校YX教材一 。D2版由台湾五南图书出版公司购买繁体版版权出版。D3版和D4版分别被评为普通高等教育“十五”*规划教材、“十一五”*规划教材。 　　本着继承与更新相结合的原则，D4版体现出下述原则：（1）深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；（2）承前启后——既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次上的区别，希望使用本书的师生能因之把握“教”和“学”的尺度，并由此悟出“学然后知不足”；（3）注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。 　　本书可作为高校化学、化工、生物、医学等专业普通化学、大学化学基础课本科教材、考研教材和参考书，以及中学化学教育辅导用书。

第1章绪论

1.1什么是化学？

1.2化学变化的特征

1.3化学的疆域

1.4化学： 一门以实验为基础的科学

1.5化学： 面向未来

第2章气体

2.1理想气体定律

2.2气体化合体积定律和Avogadro假说

2.3气体分压定律

2.4气体扩散定律

2.5气体分子运动论

2.6分子的速率分布和能量分布

2.7实际气体和van der Waals方程

第3章相变·液态

3.1气体的液化·临界现象

3.2液体的蒸发·蒸气压

3.3液体的凝固·固体的熔化

3.4水的相图

3.5液体和液晶

第4章溶液

4.1溶液的浓度

4.2溶解度

4.3非电解质稀溶液的依数性

4.4电解质溶液的依数性与导电性

4.5胶体溶液

第5章化学热力学

5.1反应热的测量

5.2内能与焓

5.3热化学方程式与热化学定律

5.4生成焓

5.5键焓

5.6过程的性质

5.7熵

5.8Gibbs自由能

5.9GibbsHelmholtz方程的应用

第6章化学平衡

6.1平衡常数

6.2平衡常数与Gibbs自由能变

6.3多重平衡

6.4化学平衡的移动

第7章化学反应速率

7.1反应速率的意义

7.2浓度与反应速率

7.3反应级数

7.4温度与反应速率·活化能

7.5反应机理

7.6催化

第8章酸碱平衡

8.1酸碱质子理论

8.2水的自耦电离平衡

8.3弱酸弱碱电离平衡

8.4酸碱电离平衡的移动

8.5缓冲溶液

8.6酸碱中和反应

第9章沉淀溶解平衡

9.1溶度积

9.2沉淀的生成

9.3沉淀的溶解

9.4沉淀的转化

9.5分步沉淀

第10章氧化还原·电化学

10.1氧化数和氧化还原方程式的配平

10.2电池的电动势和电极电势

10.3标准电极电势和氧化还原平衡

10.4电极电势的间接计算

10.5浓度对电极电势的影响——Nernst方程式

10.6由电势测定求Ksp或pH

10.7分解电势和超电势

10.8化学电源

第11章原子结构

11.1经典核原子模型的建立

11.2氢原子光谱和Bohr氢原子理论

11.3微观粒子特性及其运动规律

11.4氢原子的量子力学模型

11.5多电子原子结构与周期律

11.6元素基本性质的周期性变化规律

第12章化学键与分子结构

12.1离子键理论

12.2经典Lewis学说

12.3价键理论

12.4分子轨道理论

12.5价层电子对互斥理论

12.6分子的极性

12.7金属键理论

12.8分子间作用力和氢键

第13章晶体与晶体结构

13.1晶体的特征

13.2晶体结构的周期性

13.3等径圆球的堆积

13.4晶体的基本类型及其结构

13.5化学键键型和晶体构型的变异

13.6晶体的缺陷·非晶体

第14章配位化合物

14.1配位化合物及其组成

14.2配位化合物的类型和命名

14.3配位化合物的异构现象

14.4配合物的价键理论

14.5晶体场理论

14.6配位平衡及其平衡常数

14.7配位平衡的移动

14.8配位化合物的应用

第15章元素化学

15.1s区元素

15.2p区元素

15.3d区元素

15.4f区元素

15.5元素在自然界的丰度

15.6无机物的制备

第16章化学与社会发展

16.1能源的综合利用

16.2功能非凡的材料

16.3环境与可持续发展

16.4生命科学的化学语言

附录

A. 习题答案

B.1SI单位制的词头

B.2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算

B.3一些常用的物理化学常数

C.1不同温度下的水蒸气压

C.2常见物质的ΔfHm、 ΔfGm和Sm

C.3弱酸、弱碱的电离平衡常数

C.4常见难溶电解质的溶度积

C.5酸性溶液中的标准电极电势

C.6碱性溶液中的标准电极电势

C.7常见配(络)离子的稳定常数

D.1元素周期表与原子价层的电子结构

D.2原子半径

D.3元素的第一电离能

D.4主族元素的第一电子亲和能

D.5元素的电负性

D.6金属原子化热和熔点

D.7离子半径

D.8地壳与海水中元素的丰度

元素名称和相对原子质量

索引

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大部分原子变成了同样的低温量子状态，实质上其特性如同一颗巨大超原子。

但是，对于有些分子或离子，有可能写出两种或两种以上的Lewis结构，如何判断哪种结构更为合理？可根据下述形式电荷规则进行判断：

（1）计算各原子的形式电荷：原子的形式电荷 = (原子固有的价电子数目) - (单独被该原子占有的电子数目) - (1/2×共享电子的数目：

（2）判断：能量最低的结构通常是各原子形式电荷最小的结构（一般在+1和-1之间），特别是所有原子的形式电荷都等于零的结构；同号电荷的原子不能相邻接；一般情况下，形式负电荷归属于电负性较大的元素，形式正电荷归属于电负性较小的元素。

根据形式电荷的大小和分布，通常可得到一种合理结构，但有时候仍可能得到多于一种的结构。这就需要结合分子或离子所处的具体环境及其他参数进行判断。

编辑推荐

《普通化学原理(D4版)》至1988年出版以来，已经多次修订改版，至今已至D4版，表明了本书的广泛读者基础。

书籍介绍

《普通化学原理(第4版)》对应课程为北京大学化学学院化学基础课。全书内容主要包括：物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期表等基本化学原理。本书第2版获1995年国家教委高等学校优秀教材一等奖，第3版获普通高等教育“十五”国家级规划教材。 本次修订修改幅度在30％以上,具体包括：对图片作了全部重绘，更加精美；对附录数据均按CRC（2010）和兰氏（2005）数据作了最新修订，并对正文数据作了相应修改；删去了一些比较陈旧的知识点，并对一些不太精确的知识点作了重新改写，如第5章、第11章、第14章等；增加了最新学科前沿动态等。